【正文】  【摘 要】 对“物质的量”概念的理解，有利于学生用宏观和微观结合的思维方法来思考化学问题，使化学贴近学生的生活实际，对学生整个中学阶段化学的学习起着非常重要的作用。但“物质的量”的教学效果一直不理想。为此，多年来，我们对“物质的量”一节的教学进行经常性反思、研究探讨，现在把对“物质的量”教学的探讨情况做一介绍。
　　【关键词】 化学教学；“物质的量”；教学探讨

　　万物都有一个评价的尺度，重量、长度、高度、透明度等，他们是对物质各类性质的综合性描述.对于化学物质而言，“物质的量”的概念体系是评价其数量的度量衡。物质的量作为联系微观世界和宏观世界的桥梁，实现了对化学学科定性和定量的评价，对高中生化学学习起着重要作用.在本文中，我们将从高中化学“物质的量”的概念出发，结合其在实际化学问题中的应用实例，探讨如何进行“物质的量”的教学。
　　一、“物质的量”的概念教学步骤
　　1.前概念测查
　 前概念是指学生在接触新知识之前，从原有知识和经验的基础上对新概念看法和印象；或者是学生在学习的过程中只记住了概念的定义，却没能弄清概念实质.通过对学生前概念的测查，教师可以从中找到学生在思维和看法上的误区，有利于下一步化学教学的开展.在“物质的量”的概念教学之前，教师首先设置了几个问题来调查学生对“物质的量”的前概念.
　　（1）在我们的日常生活中，常常会听到“一打鸡蛋”、“一盒香烟”、“一令纸”等描述，那么你们知道其中的“一打”、“一盒”、“一令”具体代表多少呢？如果用“个”、“根”、“张”等量词来代替会有怎样的影响？
　　（2）请同学们估计一下，每一滴水中有多少水分子呢？有以下几个数量级选项：105、1012、1023，同学们猜测是哪个呢？
　　（3）虽说我们还没有学过“物质的量”的概念，那么有哪位同学可以为我们猜测一下它的含义呢？
　　提问显示，很多学生对“一打”、“一令”等量词的具体数值表示未知，学生们表示利用个”、“张”等量词来代替会面临表述数值过大的现象.在第二问中，很多学生们选择了1012的选项，其实正确的答案是1023这个选项.对于“物质的量”的概念理解上，很多学生就认为它是和令、打等量词差不多的意思，只是它的数量级要远比别的大.如此一来，教师对学生的概念了解就有了一个模糊性的认识，可以进一步采取针对性的概念教学。
　　2.物质的量的概念形成教学
　　学生们在初中阶段就已经学过了相对原子质量、质量等化学概念，于是教师可以提问：一个原子或是分子的质量可以测出来么？虽说他们都是肉眼看不见的东西，但却是客观存在的，是具有质量的特殊物质.“物质的量”作为联系微观和客观世界的桥梁，此时教师就可以引出“物质的量”与其单位“摩尔”的概念.物质的量是用来描述物质所含微粒数量的物理量，表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数NA的比值，常用n来表示，其单位是摩尔，每1 mol的粒子集体所含的微粒数与？？0.012 kg的碳12所含的分子数相同（这里的阿伏加德罗常数数值即是12 g 碳所含的微粒数6.02×1023）.在科学高度发达的今天，一个碳原子的质量已经可以被测出来了，实践证明，其质量与理论推算相差无几，进一步证明了物质的量的概念的可靠性.
　　3.物质的量的概念的拓展教学
　　“物质的量”这四个字是一个不可分割的整体，和长度、质量、时间、电流等物理单位一样是七个国际物理单位之一，它是用来描述微粒的数量的物理量，因此，它的对象就必须是微粒，例如分子、原子、离子等微粒。对此，我们可以讲1 mol的铁原子，1 mol的钠离子，而不能说1 mol的苹果、1 mol的粉尘.物质的量n=N/NA，这是从物质所含微粒数的角度出发，对物质的量的诠释。同时，结合相对分子质量，还有n=m/M。例如，碳原子的相对原子质量为12，那么我们就可以说一摩尔碳所含原子的微粒数就是6.02×1023。于是，也就实现了将质量与相对原子质量和微粒数之间的联系，实现了宏观与微观的联系.如此一来，学生们必然可以对物质的量的概念得到进一步深入的认识。因此，任意原子的原子量都可以利用碳原子的质量作为依据，于是可知原子量的比同样可以利用原子质量的比来代替。
　　二、“物质的量”的应用教学
　　高中化学概念种类繁多、内容复杂，给学生们的化学学习带来了阻碍.利用训练，将概念与习题联系起来，学生们在习题训练的过程中同时实现了化学概念的学习。要想帮助高中生进一步理解物质的量的概念，教师必须进行适当针对性训练，进行“物质的量”的应用教学.
　　1.纯概念应用
　　例题：已知1 mol O2，其中含有                  个O2，          mol O，约含有个O。
　　分析该题属于基础型概念应用题，只要学生能够理解物质的量的定义，对分子和原子、物质的量和质量、物质的量和数量之间的关系做到理解，便可以顺利求出该题.首先，1 mol的氧气分子，由于氧气分子是双原子分子，故其氧原子含量为2 mol。1 mol的氧气分子即含有6.02×1023个的氧分子，这在我们进行物质的量的概念形成教学中就予以说明.同样的可知，1 mol的氧气分子含有1.204×1024个氧原子。在新授课教学过程中，教师不妨利用这些简单基础的纯概念应用案例，来帮助学生认清“物质的量”的概念.在学生初步掌握这些概念后，在进行下一步的深入和拓展训练.
　　2.综合性应用
　　在新授课阶段，教师必须利用一定量的概念训练题来加深学生的认识，检验学生对概念的掌握情况.但是，教师必须注意训练题的难度，在起始阶段应当选取一些纯概念训练，帮助学生分清概念的易混点和难点。
　　总之，“物质的量”的概念是联系高中化学与初中化学的关键，实现了微观与宏观、质量与数量之间的联系，对高中化学学习有着重要的作用.对于高中化学概念教学而言，物质的量属于基础性化学概念，但由于其具有综合性、桥梁性的特点，教师必须注意对它的综合性使用教学。